¿Como se forman los oxidos metalicos?

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	Reacción
1	Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2	Por un metal combinado con oxígeno.
3	Es la combinación de un oxigeno con un metal
4	Se forma combinando un metal mas oxigeno
5	Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6	Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-         Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO	PH EN SECO Y HUMEDO	Reacción con el     calor
1 calcio	CaO	blanco	Solido	Si hubo conductividad	Base 12	blanco
2 oxido de cobre	CuO	negro	Solido	Neutro-si hubo	Base 9	negro
3oxido de     magnesio	MgO	blanco	Solido y liquido	neutro	Base 10	blanco
4oxido de hierro	Fe2O3	anaranjado	solido	Neutro-si hubo	Base 12	marrón
5 oxido de zinc	ZnO	blanco	liquido	No hubo	5 acido	amarillo

-         Conclusiones: Al formar oxácidos nos dimos cuenta que tienen diferentes características tanto propiedades que varían en su conductividad eléctrica, su pH y por lo tanto su color .