lunes, 22 de noviembre de 2010

Recapitulacion 15.

Recapitulación 15 (De los ordinarios)
 




El martes:
 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH.

indagaciones bibliograficas; http://www.elrincondelvago.com/

Semana 15.

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo
Respuesta A
Respuesta B
1
Por un oxigeno y un no metal
Se forma un oxácido :s
2
Por un oxigeno y un no metal. J J J J :D :D :D
Se forma un oxácido J : D
3
Con un oxigeno y un no metal ☻♥☺
Se forman oxácidos
4
Al combinar oxígeno más un no metal <3
Se forma un oxácido ;)
5
Al unir el Oxigeno con un no metal (:
Se forma un OxiiaciidO :D
6
Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno
Un oxácido <3 C=


Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.
-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.
-         OBSERVACIONES:

-                     SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA
PH FINAL
-                     CARBON
-                    
-                    
-                    
-                    
-                    
-                     AZUFRE
-                    
-                    
-                    
-                    
-                    
-                     ACIDO NITRICO
-                    
-                    
-                    
-                    
-                    
-                     ACIDO FOSFORICO
-                    
-                    
-                    
-                    
-                    
-                     ACIDO CLORHIDRICO
-                    
-                    
-                    
-                    
-                    


CONCLUSIONES:

¿Como se forman los oxidos metalicos?

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo
Reacción
1
Combinando un elemento metálico con oxigeno.
2
Por un metal combinado con oxígeno.
3
Es la combinación de un oxigeno con un metal
4
Se forma combinando un metal mas oxigeno
5
Es el resultado de combinar un metal con un oxigeno :p
6
Es  el resultado de la reacción química del Oxigeno con Metales.


Características de los óxidos metálicos
Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:
Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lama para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.
Procedimiento:
-         Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.
-         - Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.
-         Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.
Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.
-         Observaciones:

SUSTANCIA
FORMULA
COLOR
FORMA
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN
SECO Y HUMEDO
PH EN SECO Y HUMEDO
Reacción con el     calor
1 calcio
CaO
blanco
Solido
Si hubo conductividad
Base 12
blanco
2 oxido de cobre
  CuO
negro
Solido
Neutro-si hubo
Base 9
negro
3oxido de     magnesio
   MgO
blanco
Solido y liquido
neutro
Base 10
blanco
4oxido de hierro
Fe2O3
anaranjado
solido
Neutro-si hubo
Base 12
marrón
5 oxido de zinc
ZnO
blanco
liquido
No hubo
5 acido
amarillo

-         Conclusiones: Al formar oxácidos nos dimos cuenta que tienen diferentes características tanto propiedades que varían en su conductividad eléctrica, su pH y por lo tanto su color .