jueves, 4 de noviembre de 2010

Acidos-oxidos no metalicos.

Óxidos No Metálicos u Acidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3

Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Acidos.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
  • Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
  • Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxacido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.
SO3 + H2O H2SO4.


Propiedades de Los Acidos:

  • Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.

  • Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.

  • Son corrosivos.

  • Producen quemaduras de la piel.

  • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

  • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.

  • Reacciona con bases para formar una sal mas agua.

  • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

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