Oxidos metalicos.

Óxidos

Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

Óxidos Metálicos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales  al estar expuesto al oxigeno del aire.

Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:

Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el aguay formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio

mgO + H2O mg (OH)2

Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador acido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.

Recapitulacion 14.

Martes- Propiedades periodicas de los elementos.
Experimento con nitrogeno de congelacion.
Jueves- Practica de conductividad electrica.
Tipos de enlace: covalente, ionico y metalico.
Estructura de Lewis.

Enlaces quimicos.

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad. Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos. Distintos tipos de enlaces Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

Estructura de lewis 2.

¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.

Y se representan por la estructura de Lewis

 

Escribir la estructura de Lewis de cada Familia

Equipo	Grupo y Familia	Estructura de Lewis de los elementos químicos
1	I alcalinos	H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2	II alcalinotérreos.	*Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3	III térreos	*        *         *        *       * * B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
4	IV carbono	+       +        +         +         + +C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+   +       +        +         +         +
5	V  nitrogenoides	*         *      *       *        * *N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*   **       **     **    **      **
6	VI los carbógenos o anfígenos	**         **             **          **           ** **O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7	VII los halógenos	**         **          **          **        ** **F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**      *           *           *            *           *
8	VIII gases nobles	**          **           **            **            ** *He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**                 **          **           **             **            **

·         En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

·         Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

·       En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Determinación del tipo de enlace químico:

·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

·       Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

·       Procedimiento:

·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

·       Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	No tiene conductividad	Si hay conductividad	Iónico
Sacarosa	No presenta conductividad	Presenta poca conductividad	Covalente
Metal	Si hay conductividad	Si presenta conductividad	Metálico
Alcohol	No hay conductividad	Poca conductividad
Agua	No hay conductividad	Si hay conductividad.	Covalente

·       Conclusiones:

Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.

Tipos de enlace.

Estructura de Lewis

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Estructura de Lewis

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Semana 14.

Semana 14

¿Cuales son las propiedades periódicas de los elementos?

- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo

- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete

Equipo	Propiedades periódicas de los elementos químicos
1	Masa atómica y numero atómico: La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
2
3	Potencial de ionización : energía necesaria para arrancarle un electrón
4	- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
5	Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente
6	número de electrones que necesita ganar o perder para el octeto Valencia iónica

Actividad experimental

El Nitrogeno