Reacciones de los metales con el oxigeno.

¿Que productos se obtienen de la Reacción Química del Oxigeno con Metales?

Equipo	Respuestas
1	Se obtienen oxidos como el oxido de cobre que lo encontramos en una tubería.
2	Se producen químicos como el oxido,etc.
3	Se produce oxido
4	Se producen oxidos de los metales.
5	Se obtienen óxidos básicos
6	Se oxidan los metales

Ecuación General:

Metal  mas oxigeno  produce oxido metalico u oxido básico.

Me * O  ------   MeO 

Oxido metalico mas agua produce hidróxido

MeO  +  H2O   ----   Me(OH)2

Reacciones de los metales con el oxigeno

MaTERIAL:  Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana, vaso de precipitados de 100 ml, agitador de vidrio.

Sustancias: Aluminio, cobre, hierro, magnesio, zinc.

Procedimiento:

-         Colocar una muestra del metal en la cucharilla de combustión.

-         - Colocar la cucharilla de combustión a la flama del mechero .

-         - Colocar 25 ml de agua en el vaso de precipitados con cinco gotas de indicador universal.

-         -Introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados con el indicador, observar y anotar los cambios.

-                    Sustancia	Color inicial de agua conindicador,	Color final	Ecuacion quimica
-                    Aluminio	-                    azul	-                    verde	-                    Al+O=Al2O3 -                    Al2O3+H2O=Al(OH)3
-                    Cobre	-                    verde	morada	Cu+O=CuO CuO+H2O=CuOH
-                    Hierro	-                    VERDE	MORADO	-                    Fe+O=FeO -                    FeO+H2O=Fe(OH)2
-                    Magnesio	-                    Verde claro	-                    Verde oscuro	-                    Mg+O= MgO -                    MgO+H2O=Mg(OH)2
-                    Zinc	-                    Verde claro	-                    morado	-                    Zn+O=ZnO -                    ZnO+H2O=Zn(OH)2

-         Conclusiones:

-         En general los metales con el oxigeno se oxidan y los oxidos con el agua produce hidróxidos.

Oxidos- Reaccion Quimica del Oxigeno con los metales.

El Óxido es la combinación del oxigeno con un cuerpo.
Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).
Los Óxidos pueden ser:
Metálicos (Básicos) y No Metálicos (Acidos), los metálicos forman hidróxidos y los no metálicos forman oxácidos.
Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio
mgO + H2O mg (OH)2
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Bibliografia.el rincon del vago.net

Hidrocarburos.

Metano CH4
Butano C4 H10+O------CO monoxido de carbono CO2 dioxido de carbono.
Propano C3 H8 + O10------3CO2+4H20
Pentano C5 H12 + O16------5CO2 +6H2O
Hexano C6 H14 + O19-------6CO2 + 7H2O
Heptano C7 H16 + O22------7C02 + 8H2O
Octano C8 H18 + O25--------8CO2 + 9H2O

Gases de uso diario.

Hidrocarburos.
Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que, atendiendo a la naturaleza de los enlaces, pueden clasificarse de la siguiente forma:

                           ¦ Saturados   ¦ Alcanos
              ¦ Alifáticos ¦
              ¦            ¦             ¦ Alquenos
              ¦            ¦ Insaturados ¦
Hidrocarburos ¦                          ¦ Alquinos
              ¦  
              ¦ Aromáticos
ALCANOS 
El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica. Nomenclatura
          1.- Cadena más larga: metano, etano, propano, butano, pentano,...
          2.- Las ramificaciones como radicales: metil(o), etil(o),...
          3.- Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
          4.- Se escriben los radicales por orden alfabético y con los prefijos di-, tri-, ... si fuese necesario.
          5.- Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo ciclo- 
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos 
 y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse mas aumentando las fuerzas intermoleculares.
Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares. 

Propiedades químicas
Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.

Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución: 
                    CH4 + Cl2 ----> CH3Cl + HCl
También son importantes las reacciones de isomerización: 
                               AlCl3
                  CH3CH2CH2CH3 ------> CH3CH(CH3)2
Obtención de alcanos
La fuente más importante es el petróleo y el uso principal la obtención de energía mediante combustión.
Algunas reacciones de síntesis a pequeña escala son:
          - Hidrogenación de alcanos:
      Ni
                    CH3CH=CHCH3 -----> CH3CH2CH2CH3
          - Reducción de haluros de alquilo:
                                 Zn
                2 CH3CH2CHCH3  ------>  2 CH3CH2CH2CH3 + ZnBr2

ALQUENOS
Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis. Nomenclatura
          1.- Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga. Sufijo -eno.
          2.- Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces. 
Propiedades físicas
Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto. Propiedades químicas
La reacciones más características de los alquenos son las de adición: 
                    CH3-CH=CH-CH3 + XY ------> CH3-CHX-CHY-CH3
entre ellas destacan la hidrogenación, la halogenación, la hidrohalogenación y la hidratación. En estas dos últimas se sigue la regla de Markovnikov y se forman los derivados más sustituidos, debido a que el mecanismo transcurre mediante carbocationes y se forma el carbocatión más estable que es el más sustituido.
Otra reacción importante es la oxidación con MnO4- o OsO4 que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.
Otra característica química importante son las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc. La polimerización de dobles enlaces tiene lugar mediante un mecanismo de radicales libres. Obtención de alquenos
Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición:
                    CH3-CHX-CHY-CH3 ------> CH3CH=CHCH3 + XY


ALQUINOS

Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi.
. El deslocalización de la carga en el triple enlace produce que los hidrógenos unidos a el tengan un carácter ácido y puedan dar lugar a alquiluros
. El alquino más característico es el acetileno HCCH, arde con una llama muy caliente ( 2800 ^oC) debido a que produce menos agua que absorbe menos calor.

Sus propiedades físicas y químicas son similares a las de los alquenos.
 Las reacciones más características son las de adición. 
Nomenclatura
          1.- Se consideran como dobles enlaces al elegir la cadena principal.
          2.- Se numera dando preferencia a los dobles enlaces.

Causas de combustion de productos fosiles.

Lluvia Acida: Es el producto de la gran contaminacion que existe en el aire y provoca la conjuncion de dioxido de carbono, azufre(contaminantes como: humo de cigarro, incendios, sprays, humo de autos, motocicletas y fabricas). En la atmosfera, y con la conformacion de nubes cargadas con estos contaminantes en exceso produce un exceso del nivel de ph en las nubes que produce este fenomeno. Que puede dañar el ambiente y la vegetacion.

Los contaminantes de la ciudad de Mexico son en gran cantidad desechados y acumulados en la atmosfera ; producidos por industrias petroleras principalmente, ademas del uso excesivo del automovil.

Los vehiculos que circulan en la ciudad de Mexico producen varios tipos de gases contaminantes como el smog, el CO2, entre otros. La verificacion de los vehiculos y el programa hoy no circula, ayuda a que la gran cantidad de vehiculos que existen en la ciudad, se reduzca el numero en uso o en circulacion, para que exista un porcentaje en reduccion de contaminantes.
La contaminacion ambiental por planta industrial es el mayor problema en contaminacion ambiental, con un mayor y considerable porcentaje, produciendo sustancias toxicas en mayor cantidad, que como consecuencia a largo plazo produce un daño en el sistema respiradorio que daña la salud de seres vivos.
En nuestro pais existen diversas normas para proteger el medio ambiente y todo lo que hay en este o cerca de este. Ejemplos, no tirar basura en la via publica, recorrer las eses fecales de tu perro, separar la basura o el hoy no circula, etc.

¿Que es un combustible?

¿Que es la combustion y que elementos intervienen en ella?

Es un proceso quimico en el cual se le aplica energia calorifica a la materia para que se transforme.

Oxigeno y carbono.

¿Cual combustible es el mas contaminante del aire?

Material: probeta graduada,caldero y cronometro.

Sustancias: alcohol, gasolina,aceite, petroleo, diafano.

Procedimiento:

-Medir 5 ml de cada sustancia una por una.

-Colocarla dentro del caldero.

-Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los 5 ml.

-Observar cual de los combustibles desprende mas contaminantes.

             Observaciones.

-Alcohol-----------------2:42---------no hubo grado de contaminacion.

-Gasolina-----------------3:11---------alto grado de contaminacion.

-Aceite--------------------3:00---------no hubo reaccion.

-Petroleo diafano-----------3:20--------bastante generacion de contaminacion.

Conclusion.

Los petroleos y sus derivados producen a un mayor grado contaminantes que se almacenan en la atmosfera.

Unidad 2 Atmosfera Oxidacion de combustibles.

COMBUSTIÓN

Combustión.- proceso de oxidación rápida o quema de una sustancia con evolución simultánea de calor y, por lo general, luz. En el caso de combustibles comunes, el proceso es una de combinación química con el oxígeno atmosférico para producir productos principales como el dióxido de carbóno, el monóxido de carbóno, y el agua, juntos con productos como el dióxido de azufre que puede ser generado por los componentes menores del combustible.

La liberación de Energía


La Mayor parte combustión procesa la energía de liberación, o el calor, para la producción de poder, para el empleo en procesos industriales, y para la calefacción doméstica y la iluminación. La combustión es también el medio de producir un producto oxidado deseado, como en la quema de azufre para producir el dióxido de azufre y en última instancia ácido sulfúrico. Además, esto es un método para la eliminación de desechos. La energía liberada por la combustión causa una subida de temperatura de los productos de combustión. La temperatura lograda depende de la tarifa de liberación y la disipación de la energía y la cantidad de productos de combustión. El aire es la fuente más barata de oxígeno, pero el peso del nitrógeno es tres cuartas partes del aire, se hace el componente principal de los productos de combustión, y la subida de la temperatura es considerablemente menos que si el oxígeno puro hubiera sido usado. Teóricamente, en cualquier combustión, una proporción mínima de aire para repostar es requerida para la combustión completa. La combustión, sin embargo, puede ser hecha completa más fácilmente, y maximizar la energía liberada, aumentando la cantidad de aire. Un exceso de aire, sin embargo, reduce la temperatura última de los productos y la cantidad de la energía liberada. Por lo tanto, una proporción de aire-combustible óptima casi siempre puede ser determinada, según la tarifa y grado(ampliada) de combustión y la temperatura final deseada. El aire con el contenido de oxígeno enriquecido o el oxígeno puro, como en el caso de la antorcha de oxiacetileno, puede ser usado para producir temperaturas altas.

Conclusion
Mucho esfuerzo de investigación es dedicada al encuentro de modos de quemar combustibles de manera más eficiente. Los investigadores también procuran reducir los agentes contaminadores liberados por la combustión, ya que estos productos contribuyen enormemente a problemas ambientales como la lluvia Ácida. Los científicos en los laboratorios de combustión emplearon sofisticadas sondas de láser para estudiar calderas y sistemas de motor en la operación, para descubrir los sitios de desechos de combustible y mejorar el diseño de estos sistemas quemando combustible. También pueden usar lásers para sondear los secretos químicos de las llamas, y para entender mejor los caminos(maneras) y los empleos de fuego.